|
|
| (Aynı kullanıcının aradaki diğer 304 değişikliği gösterilmiyor) |
| 1. satır: |
1. satır: |
| __NOTOC__
| | asdasdasdasdas |
| Şablon/a.css ve Şablon/a.js
| |
| <templatestyles src="/a.js">
| |
| <nowiki>
| |
| <div id="demo"></div>
| |
| <templatestyles src="/a.css" />
| |
| <div id="demo"></div>
| |
| <div></div></nowiki>
| |
| == Açılır tablo uygulaması ==
| |
| {| class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable"
| |
| |+ style=white-space:nowrap | Açılmadan Önceki Yazı
| |
| |-
| |
| ! Tablo Başlık1 !! Tablo Başlık2
| |
| |-
| |
| | tablo1 || tablo2
| |
| |-
| |
| | tablo1 || tablo2
| |
| |}
| |
| {| class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable"
| |
| |+ style=white-space:nowrap | asd
| |
| |asdadadsdasad
| |
| |}
| |
| <p>If you click on the "Hide" button, I will disappear.</p>
| |
| <button id="hide">Hide</button>
| |
| <button id="show">Show</button>
| |
| | |
| ==en son ekleneneler==
| |
| {{Special:RecentChanges/days=30,limit=10,hidebots,hideminor,hidepatrolled}}
| |
| ==GRAFİK==
| |
| <graph>
| |
| {{GraphChart|width=400|height=100|xAxisTitle=X|yAxisTitle=Y|legend=Legend|type=stackedarea|x=1,2,3,4,5,6,7,8|y1=10, 12, 6, 14, 2, 10, 7, 9 |y2=2,4,6,8,13,11,9,2|interpolate=monotone|colors=seagreen, orchid}}
| |
| </graph>
| |
| {{GraphChart|width=400|height=100|xAxisTitle=X|yAxisTitle=Y|legend=Legend|type=stackedarea|x=1,2,3,4,5,6,7,8|y1=10, 12, 6, 14, 2, 10, 7, 9 |y2=2,4,6,8,13,11,9,2|interpolate=monotone|colors=seagreen, orchid}}
| |
| | |
| == Konu ==
| |
| Son yörüngesinde 1, 2 ve 3 elektron bulunduran atomlar elektron vermeye yatkındırlar. Elektron verdiklerinde (+) değerlik alarak '''katyon''' oluştururlar. (Helyum hariç Soygaz olduğu için ) Son yörüngesinde 5,6 ve 7 elektron bulunduranlar elektron almaya yatkındırlar. Elektron aldıklarında (–) değerlik alarak '''anyon''' oluştururlar. Bir atom son yörüngesindeki elektron sayısını 2’ye tamamlayarak soy gaza benzer ise bu duruma '''Dublet Kuralı''' denir. Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını 8’e tamamlayarak soy gaza benzemesine ise '''Oktet Kuralı''' denir.
| |
| | |
| Örneğin; '''<big>Al ⇒ Al<sup>+3</sup> + 3e<sup>-</sup></big>''' Durumuna baktığımızda Alüminyum atomu 3 elektronunu vererek katyon iyonu oluşturmuştur. Normal halde 13 elektronu bulunan Alüminyum atomunun birinci yörüngesinde 2e<sup>-</sup> ikinci yörüngesinde 8e<sup>-</sup> ve üçüncü yörüngesinde 3e<sup>-</sup> bulunurken iyon haline geçtiğinde son yörüngesindeki 3 e<sup>-</sup> 'nu kaybederek kararlı hale geçer.
| |
| {|
| |
| |[[Dosya:Al.jpg|yok|küçükresim|Alüminyum Atomu]]
| |
| |[[Dosya:Al-.jpg|yok|küçükresim|Alüminyum İyonu]]
| |
| |}
| |
