|
|
| (Aynı kullanıcının aradaki diğer 280 değişikliği gösterilmiyor) |
| 1. satır: |
1. satır: |
| __NOTOC__
| | asdasdasdasdas |
| Şablon/a.css ve Şablon/a.js
| |
| <templatestyles src="/a.js">
| |
| <nowiki>
| |
| <div id="demo"></div>
| |
| <templatestyles src="/a.css" />
| |
| <div id="demo"></div>
| |
| <div></div></nowiki>
| |
| == Açılır tablo uygulaması ==
| |
| {| class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable"
| |
| |+ style=white-space:nowrap | Açılmadan Önceki Yazı
| |
| |-
| |
| ! Tablo Başlık1 !! Tablo Başlık2
| |
| |-
| |
| | tablo1 || tablo2
| |
| |-
| |
| | tablo1 || tablo2
| |
| |}
| |
| {| class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable"
| |
| |+ style=white-space:nowrap | asd
| |
| |asdadadsdasad
| |
| |}
| |
| <p>If you click on the "Hide" button, I will disappear.</p>
| |
| <button id="hide">Hide</button>
| |
| <button id="show">Show</button>
| |
| | |
| | |
| ==GRAFİK==
| |
| <graph>
| |
| {{GraphChart|width=400|height=100|xAxisTitle=X|yAxisTitle=Y|legend=Legend|type=stackedarea|x=1,2,3,4,5,6,7,8|y1=10, 12, 6, 14, 2, 10, 7, 9 |y2=2,4,6,8,13,11,9,2|interpolate=monotone|colors=seagreen, orchid}}
| |
| </graph>
| |
| {{GraphChart|width=400|height=100|xAxisTitle=X|yAxisTitle=Y|legend=Legend|type=stackedarea|x=1,2,3,4,5,6,7,8|y1=10, 12, 6, 14, 2, 10, 7, 9 |y2=2,4,6,8,13,11,9,2|interpolate=monotone|colors=seagreen, orchid}}
| |
| | |
| === Bileşik Formüllerinin Yazılması===
| |
| İyonik bağlı bileşiklerde daima anyon ve katyon olan iki madde bir araya gelerek bileşik oluşturur. Basit olarak bir örnek verecek olursak Li<sup>+</sup> katyonu O<sup>-2</sup> anyonu ile bileşik oluşturduğunda Oksijenin 2 elektronunu vereceği iki tane Lityum atomuna ihtiyaç duyar çünkü Lityum sadece bir elektron ihtiyacına sahiptir. Oluşacak bileşik Li<sub>2</sub>O (lityum oksit) olacaktır.
| |
| | |
| '''Li<sup>+</sup> ve O<sup>-2</sup> ⇒ Li<sub>2</sub>O'''
| |
| | |
| Bir atomun iyon durumunu bilmenin en kolay yöntemi periyodik tablodaki yerini bilmektir. 1A grubu ( Hidrojen hariç ) genellikle +1 değerlikle katyon oluşturur. (Li<sup>+</sup>, Na<sup>+</sup>, K<sup>+</sup> gibi...) 2A grubu genellikle +2 değerlikle katyon oluşturur. (Be<sup>+2</sup>, Mg<sup>+2</sup>, Ca<sup>+2</sup> gibi... ) Ametaller sınıfına geçildiğinde ise atom elektron vermektense elektron almanın son yörüngeyi daha kolay kararlı hale getireceğinden elektron almayı tercih eder. 7A Grubu elementleri genellikle -1 değerlilik alarak anyon oluşturur. (Fl<sup>-</sup>, Cr<sup>-</sup>, Br<sup>-</sup> gibi..) 6A Grubu elementleri genellikle -2 değerlilik alarak anyon oluşturur. (O<sup>-2</sup>, S<sup>-2</sup>, Se<sup>-2</sup> gibi... )
| |
| | |
| Karşımıza NaOH gibi bir bileşik çıkması durumunda bazı çok atomlu iyonları bilmek durumundayız. Bu bileşikte çok atomlu iyonumuz OH<sup>-</sup>(hidroksit) iyonudur. Na<sup>+</sup> iyonu ile OH<sup>-</sup> çok atomlu iyonu bir araya gelmiştir.
| |
| | |
| '''Na<sup>+</sup> ve OH<sup>-</sup> ⇒ NaOH'''
| |
| | |
| Yaygın Görülen Çok Atomlu İyonlar;
| |
| {| class="wikitable mw-collapsible"
| |
| !Formül
| |
| !isim
| |
| |-
| |
| |Hg<sub>2</sub><sup>+2</sup>
| |
| |Civa(I)
| |
| |-
| |
| |NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
| |
| |Amonyum
| |
| |-
| |
| |NO<sub>2</sub><sup>−</sup>
| |
| |Nitrit
| |
| |-
| |
| |NO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| |
| |Nitrat
| |
| |-
| |
| |SO<sub>3</sub><sup>-2</sup>
| |
| |Sülfit
| |
| |-
| |
| |SO<sub>4</sub><sup>-2</sup>
| |
| |Sülfat
| |
| |-
| |
| |OH<sup>-</sup>
| |
| |Hidroksit
| |
| |-
| |
| |CN<sup>-</sup>
| |
| |Siyanür
| |
| |-
| |
| |CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>
| |
| |Karbonat
| |
| |-
| |
| |O<sub>2</sub><sup>-2</sup>
| |
| |Peroksit
| |
| |}
| |
