Kullanıcı:Fenpedia: Revizyonlar arasındaki fark
Değişiklik özeti yok |
(→Konu) |
||
34. satır: | 34. satır: | ||
== Konu == | == Konu == | ||
Son yörüngesinde 1, 2 ve 3 elektron bulunduran atomlar elektron vermeye yatkındırlar. Elektron verdiklerinde (+) değerlik alarak '''katyon''' oluştururlar. (Helyum hariç Soygaz olduğu için ) Son yörüngesinde 5,6 ve 7 elektron bulunduranlar elektron almaya yatkındırlar. Elektron aldıklarında (–) değerlik alarak '''anyon''' oluştururlar. Bir atom son yörüngesindeki elektron sayısını 2’ye tamamlayarak soy gaza benzer ise bu duruma '''Dublet Kuralı''' denir. Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını 8’e tamamlayarak soy gaza benzemesine ise '''Oktet Kuralı''' denir. | |||
Örneğin; '''<big>Al ⇒ Al<sup>+3</sup> + 3e<sup>-</sup></big>''' Durumuna baktığımızda Alüminyum atomu 3 elektronunu vererek katyon iyonu oluşturmuştur. Normal halde 13 elektronu bulunan Alüminyum atomunun birinci yörüngesinde 2e<sup>-</sup> ikinci yörüngesinde 8e<sup>-</sup> ve üçüncü yörüngesinde 3e<sup>-</sup> bulunurken iyon haline geçtiğinde son yörüngesindeki 3 e<sup>-</sup> 'nu kaybederek kararlı hale geçer. | |||
{| | |||
|[[Dosya:Al.jpg|yok|küçükresim|Alüminyum Atomu]] | |||
|[[Dosya:Al-.jpg|yok|küçükresim|Alüminyum İyonu]] | |||
|} |
06.03, 28 Ekim 2021 tarihindeki hâli
Şablon/a.css ve Şablon/a.js <templatestyles src="/a.js"> <div id="demo"></div> <templatestyles src="/a.css" /> <div id="demo"></div> <div></div>
Açılır tablo uygulaması
Tablo Başlık1 | Tablo Başlık2 |
---|---|
tablo1 | tablo2 |
tablo1 | tablo2 |
asdadadsdasad |
If you click on the "Hide" button, I will disappear.
<button id="hide">Hide</button> <button id="show">Show</button>
en son ekleneneler
- Y
- Bu değişiklikle yeni bir sayfa oluşturuldu (ayrıca yeni sayfalar listesine bakınız)
- k
- Bu bir küçük değişiklik
- b
- Bu değişiklik bir bot tarafından yapıldı
- (±123)
- Sayfa boyutundaki değişikliğin bayt bazında değeri
13 Mayıs 2024
02.16 | Örnek Resimler farkgeçmiş −104.064 Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa içeriği "Bu sayfa yenilenmektedir." ile değiştirildi) |
02.15 | Örnek Tasarımlar farkgeçmiş −240.749 Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa içeriği "Bu sayfa Yenilenmektedir..." ile değiştirildi) |
24 Nisan 2024
11.00 | Kullanıcı oluşturma günlüğü Hasan0341 mesaj katkılar kullanıcı hesabı oluşturuldu |
23 Nisan 2024
|
07.45 | Kullanıcı:Fenpedia 2 değişiklik geçmiş +14 [Fenpedia (2×)] | |||
|
07.45 (güncel | önceki) +5 Fenpedia mesaj katkılar Etiket: Görsel düzenleme | ||||
|
06.55 (güncel | önceki) +9 Fenpedia mesaj katkılar Etiket: Görsel düzenleme |
07.39 | MediaWiki:Sidebar/Group:sysop farkgeçmiş −69 Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa boşaltıldı) |
GRAFİK
<graph> Şablon:GraphChart </graph> Şablon:GraphChart
Konu
Son yörüngesinde 1, 2 ve 3 elektron bulunduran atomlar elektron vermeye yatkındırlar. Elektron verdiklerinde (+) değerlik alarak katyon oluştururlar. (Helyum hariç Soygaz olduğu için ) Son yörüngesinde 5,6 ve 7 elektron bulunduranlar elektron almaya yatkındırlar. Elektron aldıklarında (–) değerlik alarak anyon oluştururlar. Bir atom son yörüngesindeki elektron sayısını 2’ye tamamlayarak soy gaza benzer ise bu duruma Dublet Kuralı denir. Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını 8’e tamamlayarak soy gaza benzemesine ise Oktet Kuralı denir.
Örneğin; Al ⇒ Al+3 + 3e- Durumuna baktığımızda Alüminyum atomu 3 elektronunu vererek katyon iyonu oluşturmuştur. Normal halde 13 elektronu bulunan Alüminyum atomunun birinci yörüngesinde 2e- ikinci yörüngesinde 8e- ve üçüncü yörüngesinde 3e- bulunurken iyon haline geçtiğinde son yörüngesindeki 3 e- 'nu kaybederek kararlı hale geçer.