Kullanıcı:Fenpedia: Revizyonlar arasındaki fark
Değişiklik özeti yok |
Değişiklik özeti yok |
||
32. satır: | 32. satır: | ||
{{GraphChart|width=400|height=100|xAxisTitle=X|yAxisTitle=Y|legend=Legend|type=stackedarea|x=1,2,3,4,5,6,7,8|y1=10, 12, 6, 14, 2, 10, 7, 9 |y2=2,4,6,8,13,11,9,2|interpolate=monotone|colors=seagreen, orchid}} | {{GraphChart|width=400|height=100|xAxisTitle=X|yAxisTitle=Y|legend=Legend|type=stackedarea|x=1,2,3,4,5,6,7,8|y1=10, 12, 6, 14, 2, 10, 7, 9 |y2=2,4,6,8,13,11,9,2|interpolate=monotone|colors=seagreen, orchid}} | ||
=== | === Bileşik Formüllerinin Yazılması=== | ||
İyonik bağlı bileşiklerde daima anyon ve katyon olan iki madde bir araya gelerek bileşik oluşturur. Basit olarak bir örnek verecek olursak Li<sup>+</sup> katyonu O<sup>-2</sup> anyonu ile bileşik oluşturduğunda Oksijenin 2 elektronunu vereceği iki tane Lityum atomuna ihtiyaç duyar çünkü Lityum sadece bir elektron ihtiyacına sahiptir. Oluşacak bileşik Li<sub>2</sub>O (lityum oksit) olacaktır. | |||
'''Li<sup>+</sup> ve O<sup>-2</sup> ⇒ Li<sub>2</sub>O''' | |||
Bir atomun iyon durumunu bilmenin en kolay yöntemi periyodik tablodaki yerini bilmektir. 1A grubu ( Hidrojen hariç ) genellikle +1 değerlikle katyon oluşturur. (Li<sup>+</sup>, Na<sup>+</sup>, K<sup>+</sup> gibi...) 2A grubu genellikle +2 değerlikle katyon oluşturur. (Be<sup>+2</sup>, Mg<sup>+2</sup>, Ca<sup>+2</sup> gibi... ) Ametaller sınıfına geçildiğinde ise atom elektron vermektense elektron almanın son yörüngeyi daha kolay kararlı hale getireceğinden elektron almayı tercih eder. 7A Grubu elementleri genellikle -1 değerlilik alarak anyon oluşturur. (Fl<sup>-</sup>, Cr<sup>-</sup>, Br<sup>-</sup> gibi..) 6A Grubu elementleri genellikle -2 değerlilik alarak anyon oluşturur. (O<sup>-2</sup>, S<sup>-2</sup>, Se<sup>-2</sup> gibi... ) | |||
Karşımıza NaOH gibi bir bileşik çıkması durumunda bazı çok atomlu iyonları bilmek durumundayız. Bu bileşikte çok atomlu iyonumuz OH<sup>-</sup>(hidroksit) iyonudur. Na<sup>+</sup> iyonu ile OH<sup>-</sup> çok atomlu iyonu bir araya gelmiştir. | |||
'''Na<sup>+</sup> ve OH<sup>-</sup> ⇒ NaOH''' | |||
Yaygın Görülen Çok Atomlu İyonlar; | |||
{| class="wikitable mw-collapsible" | |||
!Formül | |||
!isim | |||
|- | |||
|Hg<sub>2</sub><sup>+2</sup> | |||
|Civa(I) | |||
|- | |||
|NH<sub>4</sub><sup>+</sup> | |||
|Amonyum | |||
|- | |||
|NO<sub>2</sub><sup>−</sup> | |||
|Nitrit | |||
|- | |||
|NO<sub>3</sub><sup>−</sup> | |||
|Nitrat | |||
|- | |||
|SO<sub>3</sub><sup>-2</sup> | |||
|Sülfit | |||
|- | |||
|SO<sub>4</sub><sup>-2</sup> | |||
|Sülfat | |||
|- | |||
|OH<sup>-</sup> | |||
|Hidroksit | |||
|- | |||
|CN<sup>-</sup> | |||
|Siyanür | |||
|- | |||
|CO<sub>3</sub><sup>-2</sup> | |||
|Karbonat | |||
|- | |||
|O<sub>2</sub><sup>-2</sup> | |||
|Peroksit | |||
|} |
04.22, 30 Ekim 2021 tarihindeki hâli
Şablon/a.css ve Şablon/a.js <templatestyles src="/a.js"> <div id="demo"></div> <templatestyles src="/a.css" /> <div id="demo"></div> <div></div>
Açılır tablo uygulaması
Tablo Başlık1 | Tablo Başlık2 |
---|---|
tablo1 | tablo2 |
tablo1 | tablo2 |
asdadadsdasad |
If you click on the "Hide" button, I will disappear.
<button id="hide">Hide</button> <button id="show">Show</button>
GRAFİK
<graph> Şablon:GraphChart </graph> Şablon:GraphChart
Bileşik Formüllerinin Yazılması
İyonik bağlı bileşiklerde daima anyon ve katyon olan iki madde bir araya gelerek bileşik oluşturur. Basit olarak bir örnek verecek olursak Li+ katyonu O-2 anyonu ile bileşik oluşturduğunda Oksijenin 2 elektronunu vereceği iki tane Lityum atomuna ihtiyaç duyar çünkü Lityum sadece bir elektron ihtiyacına sahiptir. Oluşacak bileşik Li2O (lityum oksit) olacaktır.
Li+ ve O-2 ⇒ Li2O
Bir atomun iyon durumunu bilmenin en kolay yöntemi periyodik tablodaki yerini bilmektir. 1A grubu ( Hidrojen hariç ) genellikle +1 değerlikle katyon oluşturur. (Li+, Na+, K+ gibi...) 2A grubu genellikle +2 değerlikle katyon oluşturur. (Be+2, Mg+2, Ca+2 gibi... ) Ametaller sınıfına geçildiğinde ise atom elektron vermektense elektron almanın son yörüngeyi daha kolay kararlı hale getireceğinden elektron almayı tercih eder. 7A Grubu elementleri genellikle -1 değerlilik alarak anyon oluşturur. (Fl-, Cr-, Br- gibi..) 6A Grubu elementleri genellikle -2 değerlilik alarak anyon oluşturur. (O-2, S-2, Se-2 gibi... )
Karşımıza NaOH gibi bir bileşik çıkması durumunda bazı çok atomlu iyonları bilmek durumundayız. Bu bileşikte çok atomlu iyonumuz OH-(hidroksit) iyonudur. Na+ iyonu ile OH- çok atomlu iyonu bir araya gelmiştir.
Na+ ve OH- ⇒ NaOH
Yaygın Görülen Çok Atomlu İyonlar;
Formül | isim |
---|---|
Hg2+2 | Civa(I) |
NH4+ | Amonyum |
NO2− | Nitrit |
NO3− | Nitrat |
SO3-2 | Sülfit |
SO4-2 | Sülfat |
OH- | Hidroksit |
CN- | Siyanür |
CO3-2 | Karbonat |
O2-2 | Peroksit |