Kullanıcı:Fenpedia: Revizyonlar arasındaki fark

Fen Ansiklopedisi sitesinden
GörselVikimetin
Değişiklik özeti yok
32. satır: 32. satır:
{{GraphChart|width=400|height=100|xAxisTitle=X|yAxisTitle=Y|legend=Legend|type=stackedarea|x=1,2,3,4,5,6,7,8|y1=10, 12, 6, 14, 2, 10, 7, 9 |y2=2,4,6,8,13,11,9,2|interpolate=monotone|colors=seagreen, orchid}}
{{GraphChart|width=400|height=100|xAxisTitle=X|yAxisTitle=Y|legend=Legend|type=stackedarea|x=1,2,3,4,5,6,7,8|y1=10, 12, 6, 14, 2, 10, 7, 9 |y2=2,4,6,8,13,11,9,2|interpolate=monotone|colors=seagreen, orchid}}


=== Bileşik Formüllerinin Yazılması===
=== KONU===
İyonik bağlı bileşiklerde daima anyon ve katyon olan iki madde bir araya gelerek bileşik oluşturur. Basit olarak bir örnek verecek olursak Li<sup>+</sup> katyonu O<sup>-2</sup> anyonu ile bileşik oluşturduğunda Oksijenin 2 elektronunu vereceği iki tane Lityum atomuna ihtiyaç duyar çünkü Lityum sadece bir elektron ihtiyacına sahiptir.  Oluşacak bileşik Li<sub>2</sub>O (lityum oksit) olacaktır.
Maddeler kimyasal özellikleri bakımından üç gruba ayrılır. Bunlar; asitler, bazlar ve asitlik ve bazlık bakımından nötr olan maddelerdir.


'''Li<sup>+</sup> ve O<sup>-2</sup> ⇒ Li<sub>2</sub>O'''  
=== ASİTLER===
'''Asitler''' suda çözündüğünde hidrojen iyonu derişimini arttıran maddelerdir. Hidrojen iyonları çözeltiyi ''asidik'' yapar.


Bir atomun iyon durumunu bilmenin en kolay yöntemi periyodik tablodaki yerini bilmektir. 1A grubu ( Hidrojen hariç ) genellikle +1 değerlikle  katyon oluşturur. (Li<sup>+</sup>, Na<sup>+</sup>, K<sup>+</sup> gibi...) 2A grubu genellikle +2 değerlikle katyon oluşturur. (Be<sup>+2</sup>, Mg<sup>+2</sup>, Ca<sup>+2</sup> gibi... ) Ametaller sınıfına geçildiğinde ise atom elektron vermektense elektron almanın son yörüngeyi daha kolay kararlı hale getireceğinden elektron almayı tercih eder. 7A Grubu elementleri genellikle -1 değerlilik alarak anyon oluşturur. (Fl<sup>-</sup>, Cr<sup>-</sup>, Br<sup>-</sup> gibi..) 6A Grubu elementleri genellikle -2 değerlilik alarak anyon oluşturur. (O<sup>-2</sup>, S<sup>-2</sup>, Se<sup>-2</sup> gibi... )
====Asitlerin Özellikleri;====


Karşımıza NaOH gibi bir bileşik çıkması durumunda bazı çok atomlu iyonları bilmek durumundayız. Bu bileşikte çok atomlu iyonumuz OH<sup>-</sup>(hidroksit) iyonudur. Na<sup>+</sup> iyonu ile OH<sup>-</sup> çok atomlu iyonu bir araya gelmiştir.
*Sulu çözeltilerinde '''H+''' iyonu (hidrojen iyonu) verirler.
*Tatları '''ekşi'''dir.
*Ciltte yanma hissi uyandırırlar. Kuvvetli bir asitse cildi tahriş eder.
*Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya çevirirler.
* Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
*Asitler mermer ve metal yüzeyleri aşındırır. Metal ile tepkimeye girerek H2 gazı açığa çıkarır.
* Asitler, bazlar ile tepkimeye girerek tuz ve su oluştururlar. Buna nötrleşme tepkimesi denir.


'''Na<sup>+</sup> ve OH<sup>-</sup> ⇒ NaOH'''
Yapısında H (Hidrojen) atomu bulunduran her madde asit değildir. Su (H<sub>2</sub>O), Amonyak (NH<sub>3</sub>), Metan gazı (CH<sub>4</sub>) gibi. Bazı maddeler yapısında ise hidrojen bulunmadığı halde, sulu çözeltilerinde hidrojen iyonu (H<sup>+</sup>)oluşumuna sebep oldukları için asit özelliği gösterirler. Karbondioksit (CO<sub>2</sub>), Azot dioksit (NO<sub>2</sub>) ve Kükürt dioksit (SO<sub>2</sub>) suda asit özelliği gösteren maddelerdir.
 
{| class="wikitable"
Yaygın Görülen Çok Atomlu İyonlar;
|+Günlük Hayatta Sıkça Karşımıza Çıkan Asitler
{| class="wikitable mw-collapsible"
!Formülü
!Formül
!Okunuşu
!isim
!Suda Çözüldüğünde
|-
Oluşan İyonlar
|Hg<sub>2</sub><sup>+2</sup>
!Piyasa Adı
|Civa(I)
!Kullanıldığı Yerler
|-
|NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
|Amonyum
|-
|NO<sub>2</sub><sup>−</sup>
|Nitrit
|-
|-
|NO<sub>3</sub><sup>−</sup>
|HCl
|Nitrat
|Hidroklorik Asit
|'''H<sup>+</sup>''' ve Cl<sup>-</sup>
|Tuz Ruhu
|Temizlik ürünü
|-
|-
|SO<sub>3</sub><sup>-2</sup>
|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
|Sülfit
|Sülfürik Asit
|'''H<sup>+</sup>''' ve SO<sub>4</sub><sup>-2</sup>
|Zaç Yağı
|Patlayıcı madde, boya, ilaç ve akü
|-
|-
|SO<sub>4</sub><sup>-2</sup>
|HNO<sub>3</sub>
|Sülfat
|Nitrik Asit
|'''H<sup>+</sup>''' ve NO<sub>3</sub><sup>-</sup>
|Kezzap
|Patlayıcı madde , gübre ve temizlik ürünü
|-
|-
|OH<sup>-</sup>
|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
|Hidroksit
|Karbonik Asit
|'''H<sup>+</sup>''' ve HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>
|Gazoz Asidi
|Gazoz (yağmur suyunda da bulunur.)
|-
|-
|CN<sup>-</sup>
|H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
|Siyanür
|Fosforik Asit
|'''H<sup>+</sup>''' ve PO<sub>4</sub><sup>-3</sup>
|Kola Asidi
|İlaç, yağ sanayi, sinek ilacı, gıda koruyucu, kola ve temizlik ürünü
|-
|-
|CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>
|CH<sub>3</sub>COOH
|Karbonat
|Asetik Asit
|'''H<sup>+</sup>''' ve CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>  
|Sirke
|Yemek sektörü
|-
|-
|O<sub>2</sub><sup>-2</sup>
|HCOOH
|Peroksit
|Formik Asit
|'''H<sup>+</sup>''' ve HCOO<sup>-</sup>  
|Karınca Asidi
|koruyucu ve anti bakteriyel alan, deri işleme
|}
|}

06.06, 30 Ekim 2021 tarihindeki hâli

Şablon/a.css ve Şablon/a.js <templatestyles src="/a.js"> <div id="demo"></div> <templatestyles src="/a.css" /> <div id="demo"></div> <div></div>

Açılır tablo uygulaması

Açılmadan Önceki Yazı
Tablo Başlık1 Tablo Başlık2
tablo1 tablo2
tablo1 tablo2
asd
asdadadsdasad

If you click on the "Hide" button, I will disappear.

<button id="hide">Hide</button> <button id="show">Show</button>


GRAFİK

<graph> Şablon:GraphChart </graph> Şablon:GraphChart

KONU

Maddeler kimyasal özellikleri bakımından üç gruba ayrılır. Bunlar; asitler, bazlar ve asitlik ve bazlık bakımından nötr olan maddelerdir.

ASİTLER

Asitler suda çözündüğünde hidrojen iyonu derişimini arttıran maddelerdir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar.

Asitlerin Özellikleri;

  • Sulu çözeltilerinde H+ iyonu (hidrojen iyonu) verirler.
  • Tatları ekşidir.
  • Ciltte yanma hissi uyandırırlar. Kuvvetli bir asitse cildi tahriş eder.
  • Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya çevirirler.
  • Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
  • Asitler mermer ve metal yüzeyleri aşındırır. Metal ile tepkimeye girerek H2 gazı açığa çıkarır.
  • Asitler, bazlar ile tepkimeye girerek tuz ve su oluştururlar. Buna nötrleşme tepkimesi denir.
Yapısında H (Hidrojen) atomu bulunduran her madde asit değildir. Su (H2O), Amonyak (NH3), Metan gazı (CH4) gibi. Bazı maddeler yapısında ise hidrojen bulunmadığı halde, sulu çözeltilerinde hidrojen iyonu (H+)oluşumuna sebep oldukları için asit özelliği gösterirler. Karbondioksit (CO2), Azot dioksit (NO2) ve Kükürt dioksit (SO2) suda asit özelliği gösteren maddelerdir.
Günlük Hayatta Sıkça Karşımıza Çıkan Asitler
Formülü Okunuşu Suda Çözüldüğünde

Oluşan İyonlar

Piyasa Adı Kullanıldığı Yerler
HCl Hidroklorik Asit H+ ve Cl- Tuz Ruhu Temizlik ürünü
H2SO4 Sülfürik Asit H+ ve SO4-2 Zaç Yağı Patlayıcı madde, boya, ilaç ve akü
HNO3 Nitrik Asit H+ ve NO3- Kezzap Patlayıcı madde , gübre ve temizlik ürünü
H2CO3 Karbonik Asit H+ ve HCO3- Gazoz Asidi Gazoz (yağmur suyunda da bulunur.)
H3PO4 Fosforik Asit H+ ve PO4-3 Kola Asidi İlaç, yağ sanayi, sinek ilacı, gıda koruyucu, kola ve temizlik ürünü
CH3COOH Asetik Asit H+ ve CH3COO- Sirke Yemek sektörü
HCOOH Formik Asit H+ ve HCOO- Karınca Asidi koruyucu ve anti bakteriyel alan, deri işleme
"https://fenpedia.com/index.php?title=Kullanıcı:Fenpedia&oldid=2333" sayfasından alınmıştır