Kullanıcı:Fenpedia

Şablon/a.css ve Şablon/a.js <div id="demo"></div> <div id="demo"></div> <div></div>

Açılır tablo uygulaması

Açılmadan Önceki Yazı

Tablo Başlık1	Tablo Başlık2
tablo1	tablo2
tablo1	tablo2

asd

asdadadsdasad

If you click on the "Hide" button, I will disappear.

<button id="hide">Hide</button> <button id="show">Show</button>

en son ekleneneler

Kısaltmalar listesi:

Y

Bu değişiklikle yeni bir sayfa oluşturuldu (ayrıca yeni sayfalar listesine bakınız)

k

Bu bir küçük değişiklik

b

Bu değişiklik bir bot tarafından yapıldı

(±123)

Sayfa boyutundaki değişikliğin bayt bazında değeri

13 Mayıs 2024

02.16

Örnek Resimler‎ farkgeçmiş −104.064‎ Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa içeriği "Bu sayfa yenilenmektedir." ile değiştirildi) Etiket: İçerik değiştirildi

02.15

Örnek Tasarımlar‎ farkgeçmiş −240.749‎ Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa içeriği "Bu sayfa Yenilenmektedir..." ile değiştirildi) Etiket: İçerik değiştirildi

24 Nisan 2024

11.00

Kullanıcı oluşturma günlüğü Hasan0341 mesaj katkılar kullanıcı hesabı oluşturuldu ‎

23 Nisan 2024

			07.45		Kullanıcı:Fenpedia‎‎ 2 değişiklik geçmiş +14‎ [Fenpedia‎ (2×)]
					07.45 (güncel | önceki) +5‎ Fenpedia mesaj katkılar Etiket: Görsel düzenleme
					06.55 (güncel | önceki) +9‎ Fenpedia mesaj katkılar Etiket: Görsel düzenleme

07.39

MediaWiki:Sidebar/Group:sysop‎ farkgeçmiş −69‎ Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa boşaltıldı) Etiket: Boşaltma

GRAFİK

<graph> Şablon:GraphChart </graph> Şablon:GraphChart

Konu

Son yörüngesinde 1, 2 ve 3 elektron bulunduran atomlar elektron vermeye yatkındırlar. Elektron verdiklerinde (+) değerlik alarak katyon oluştururlar. (Helyum hariç Soygaz olduğu için ) Son yörüngesinde 5,6 ve 7 elektron bulunduranlar elektron almaya yatkındırlar. Elektron aldıklarında (–) değerlik alarak anyon oluştururlar. Bir atom son yörüngesindeki elektron sayısını 2’ye tamamlayarak soy gaza benzer ise bu duruma Dublet Kuralı denir. Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını 8’e tamamlayarak soy gaza benzemesine ise Oktet Kuralı denir.

Örneğin; Al ⇒ Al⁺³ + 3e^- Durumuna baktığımızda Alüminyum atomu 3 elektronunu vererek katyon iyonu oluşturmuştur. Normal halde 13 elektronu bulunan Alüminyum atomunun birinci yörüngesinde 2e^- ikinci yörüngesinde 8e^- ve üçüncü yörüngesinde 3e^- bulunurken iyon haline geçtiğinde son yörüngesindeki 3 e^- 'nu kaybederek kararlı hale geçer.

Alüminyum Atomu

Alüminyum İyonu