Kullanıcı:Fenpedia
Şablon/a.css ve Şablon/a.js <templatestyles src="/a.js"> <div id="demo"></div> <templatestyles src="/a.css" /> <div id="demo"></div> <div></div>
Açılır tablo uygulaması
Tablo Başlık1 | Tablo Başlık2 |
---|---|
tablo1 | tablo2 |
tablo1 | tablo2 |
asdadadsdasad |
If you click on the "Hide" button, I will disappear.
<button id="hide">Hide</button> <button id="show">Show</button>
en son ekleneneler
- Y
- Bu değişiklikle yeni bir sayfa oluşturuldu (ayrıca yeni sayfalar listesine bakınız)
- k
- Bu bir küçük değişiklik
- b
- Bu değişiklik bir bot tarafından yapıldı
- (±123)
- Sayfa boyutundaki değişikliğin bayt bazında değeri
13 Mayıs 2024
02.16 | Örnek Resimler farkgeçmiş −104.064 Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa içeriği "Bu sayfa yenilenmektedir." ile değiştirildi) |
02.15 | Örnek Tasarımlar farkgeçmiş −240.749 Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa içeriği "Bu sayfa Yenilenmektedir..." ile değiştirildi) |
24 Nisan 2024
11.00 | Kullanıcı oluşturma günlüğü Hasan0341 mesaj katkılar kullanıcı hesabı oluşturuldu |
23 Nisan 2024
|
07.45 | Kullanıcı:Fenpedia 2 değişiklik geçmiş +14 [Fenpedia (2×)] | |||
|
07.45 (güncel | önceki) +5 Fenpedia mesaj katkılar Etiket: Görsel düzenleme | ||||
|
06.55 (güncel | önceki) +9 Fenpedia mesaj katkılar Etiket: Görsel düzenleme |
07.39 | MediaWiki:Sidebar/Group:sysop farkgeçmiş −69 Fenpedia mesaj katkılar (Sayfa boşaltıldı) |
GRAFİK
<graph> Şablon:GraphChart </graph> Şablon:GraphChart
Kimyasal Tepkimelerin Özellikleri
- Madde özelliklerini kaybeder yeni madde oluşur.
- Kimyasal özellikler değişir.
- Atomlar arasındaki kimyasal bağlar kopar.
- Kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sayısı değişmez.
- Kimyasal tepkimeler sırasında madde moleküllerindeki atomları veya iyonları bir arada tutan bağlar kırılır(kopar) ve yeniden düzenlenerek yeni bağlar oluşur.
- Bileşikler kimyasal tepkimeler sonucunda oluşur.
- Canlılarda büyüme, sindirim, solunum, fotosentez gibi olaylar kimyasal tepkimeler sonucu gerçekleşir.
- Kimyasal tepkimeye giren maddenin kütlesi ile ürünleri kütleleri eşittir.
- Girenlerin ve ürünlerin molekül sayısı ve hacimleri korunmayabilir.
Kimyasal Tepkimelerin Yazılması
Kimyasal tepkimeye giren maddeler kimyasal denklemin sol tarafına yazılır ve girenler olarak adlandırılır. Kimyasal tepkime sonucu oluşan maddeler ürün olarak adlandırılır ve kimyasal denklemin sağ tarafına yazılır. Kimyasal tepkimeye birden fazla madde girdiyse giren maddelerin aralarına (+) işareti konur. Aynı durum ürünler için de söz konusudur. Tepkime sonunda birden fazla ürün oluştuysa aralarına (+) işareti konur. ( → ) işareti ise tepkimeye giren maddelerin hangi ürünleri oluşturduğunu göstermek için kullanılır.
GİRENLER → ÜRÜNLER şeklinde oluşacaktır.
KİMYASAL TEPKİMELERİN DENKLEŞTİRİLMESİ
Kimyasal tepkimelere giren maddelerle çıkan maddeleri oluşturan atomların cinsleri ve sayıları aynıdır. Dolayısıyla bir tepkime denkleminin sol ve sağ tarafında aynı cins ve aynı sayıda atom bulunmalıdır. Böyle tepkime denklemlerine denkleştirilmiş tepkime denklemi adı verilir. Eğer bir tepkime denklemi denk değilse, formül ve sembollerin önüne uygun sayılar yazılarak tepkime denkleştirilir.
DEĞİŞEBİLENLER | DEĞİŞMEYENLER |
---|---|
Toplam Molekül Sayısı
Fiziksel Haller Atomların Elektron Düzeni Atomların Elektron Sayısı Fiziksel Özellikler |
Atom Sayısı ve Cinsi
Toplam Kütle Toplam Proton Sayısı Toplam Elektron Sayısı Toplam Nötron Sayısı |
Denkleştirmede dikkat edilmesi gerekenler;
- Denk olmayan atom sayılarının başına kat sayıları yazılarak denkleştirilir.
- Bileşiğin yapısal formülündeki rakamlar değiştirilmez!
- Denkleştirmenin en basit yolu atom sayısı ve çeşidi en fazla bileşiğin katsayısını 1 vermektir. Gerekirse onun da katsayısı değişebilir.
- Hidrojen ve Oksijen atomlarına en son bakılır.
- Bileşiklerin başına kesirli sayı getirilmez. (HCl, BaCl2, H2 CO3 ...)
- Molekül halindeki elementlerin başına kesirli sayı getirilebilir. ( H2, N2, O2 )
Örnek : Fe+O2 → Fe2O3 denklemini inceleyelim.
İlk olarak bakmamız gereken girenler ve ürünlerin ne olduğudur. Burada 1 adet Fe atomu ve 2 tane O atomundan oluşan O2 bileşiği tepkimeye giriyor ve 2 adet Fe, 3 Adet O'den oluşan Fe2O3 (demir oksit) tepkime sonucu oluşuyor.
Oksijen ve hidrojen sona bırakılır o yüzden ilk olarak Fe atomuna bakmalıyız. Bir adet girip 2 adet çıkamayacağı için girenler kısmındaki Fe atomunun başına 2 yazarsak tepkimeye 2 adet Fe sokmuş oluruz. Denklemimiz şu şekli alacaktır;
2Fe+O2 → Fe2O3
Tepkimede olan ikinci atomumuz oksijene baktığımızda 2 adet tepkimeye girmiş fakat 3 adet çıkmış görünmektedir. bu durum söz konusu olamayacağından O2 nin başına 3/2 koymamız gerekecek ve tepkimeye giren oksijen sayısını 3 e çıkarmış olacağız. Böylelikle girenlerde ve ürünlerde eşit sayıda oksijen olmuş olacaktır. Denklemimizin son hali ;
2Fe+3/2 O2 → Fe2O3 şeklinde olacaktır.