Kullanıcı:Fenpedia

Şablon/a.css ve Şablon/a.js <div id="demo"></div> <div id="demo"></div> <div></div>

Açılır tablo uygulaması

Açılmadan Önceki Yazı

Tablo Başlık1	Tablo Başlık2
tablo1	tablo2
tablo1	tablo2

asd

asdadadsdasad

If you click on the "Hide" button, I will disappear.

<button id="hide">Hide</button> <button id="show">Show</button>

GRAFİK

<graph> Şablon:GraphChart </graph> Şablon:GraphChart

Bileşik Formüllerinin Yazılması

İyonik bağlı bileşiklerde daima anyon ve katyon olan iki madde bir araya gelerek bileşik oluşturur. Basit olarak bir örnek verecek olursak Li⁺ katyonu O^-2 anyonu ile bileşik oluşturduğunda Oksijenin 2 elektronunu vereceği iki tane Lityum atomuna ihtiyaç duyar çünkü Lityum sadece bir elektron ihtiyacına sahiptir. Oluşacak bileşik Li₂O (lityum oksit) olacaktır.

Li⁺ ve O^-2 ⇒ Li₂O

Bir atomun iyon durumunu bilmenin en kolay yöntemi periyodik tablodaki yerini bilmektir. 1A grubu ( Hidrojen hariç ) genellikle +1 değerlikle katyon oluşturur. (Li⁺, Na⁺, K⁺ gibi...) 2A grubu genellikle +2 değerlikle katyon oluşturur. (Be⁺², Mg⁺², Ca⁺² gibi... ) Ametaller sınıfına geçildiğinde ise atom elektron vermektense elektron almanın son yörüngeyi daha kolay kararlı hale getireceğinden elektron almayı tercih eder. 7A Grubu elementleri genellikle -1 değerlilik alarak anyon oluşturur. (Fl^-, Cr^-, Br^- gibi..) 6A Grubu elementleri genellikle -2 değerlilik alarak anyon oluşturur. (O^-2, S^-2, Se^-2 gibi... )

Karşımıza NaOH gibi bir bileşik çıkması durumunda bazı çok atomlu iyonları bilmek durumundayız. Bu bileşikte çok atomlu iyonumuz OH^-(hidroksit) iyonudur. Na⁺ iyonu ile OH^- çok atomlu iyonu bir araya gelmiştir.

Na⁺ ve OH^- ⇒ NaOH

Yaygın Görülen Çok Atomlu İyonlar;

Formül	isim
Hg2+2	Civa(I)
NH4+	Amonyum
NO2−	Nitrit
NO3−	Nitrat
SO3-2	Sülfit
SO4-2	Sülfat
OH-	Hidroksit
CN-	Siyanür
CO3-2	Karbonat
O2-2	Peroksit