PERİYODİK TABLO
Peryodik Tablo
Modern periyodik cetvelde elementler artan atom numaralarına göre sıralanmıştır. Yatay satırlar( periyot), düşey sütunlar( gruplar) halinde düzenlenmiştir.
Periyodik cetvelde 7 periyot bulunur: 1. periyotta 2, 2. ve 3. periyotta 8, 4. periyotta 18, 5. periyotta 18, 6. periyotta 32 element bulunmaktadır. 7. periyot daha tamamlanmamıştır. 6. ve 7. periyodun 14 er elementi cetvelin altına yerleştirilmiştir. Bunlara Lantanitler ve aktinitler denmiştir.
Gruplar ise A ve B olmak üzere 2 türdür. 8 tane A ve 10 tane B grubu bulunmaktadır. Aynı gruptaki atomların kimyasal özellikleri benzerdir. Grupların bazılarının özel adları vardır. 1A grubu alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 3A grubu toprak metali, 4A grubu karbon grubu, 5A grubu azot grubu, 6A grubu oksijen grubu, 7A grubu halojenler, 8A grubu soygazlar ve B grupları geçiş metalleri şeklindedir.
PERİYODİK CETVELİN İSTİSNALARI;
- 1A grubunda hidrojen atomu hariç diğer atomlar metaldir.
- 1. Periyot hariç diğer periyotlar alkali metalle başlar.
- 3A grubundaki Bor(B) ametal özelliği gösterir.
- 7A grubunda ki Flor (F) yaptığı bileşiklerde sadece-1 değerlik alır.
- 8A grubunda ki helyum atomunun değerlik elektron sayısı 2 iken diğer atomların ki 8 dir.
- 7. Periyot hariç diğer periyotlar soygazla biter.
- Helyum hariç diğer soygaz atomlarından önce bir halojen atomu gelir.
- Geçiş metalleri 4.periyottan itibaren başlar.
| Soldan sağa doğru gidildikçe; | Yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe; | |
|---|---|---|
| Atom Numarası | artar | artar |
| Kütle Numarası | artar | artar |
| Atom Çapı (hacmi) | küçülür | artar |
| Metalik Özellik | azalır | artar |
| Ametalik Özellik | artar | azalır |
| Proton Sayısı | artar | artar |
| Değerlik Elektron Sayısı | artar | değişmez |
| Elektron Verme İsteği | azalır | artar |
| Elektron Alma İsteği | artar | azalır |
Elementlerin Sınıflandırılması
Metaller:
- Periyodik tablonun sol tarafında yer alırlar. Dikkat! Sol tarafta bulunan tek ametal hidrojendir.
- Oda sıcaklığında cıva hariç hepsi katı haldedir.
- Erime ve kaynama noktaları yüksektir.
- Elektirik ve ısıyı iyi iletirler.
- Elektronu sevmeyip hemen kurtulmak isterler. Kararlı hale geçmek için bileşiklerinde genellikle elektron veririler.
- Bileşiklerinde daima pozitif yüklü iyon(katyon) oluştururlar.
- Sadece ametallerle bileşik oluşturabilirler.
- Kendi aralarında bileşik oluşturamazlar.
- Kendi aralarında pirinç, çelik, bronz gibi homojen karışımlar olan alaşımları oluştururlar.
- Parlaktırlar, Işığı yansıtırlar.
- Doğada atomik yapıda bulunurlar.
- Tel ve levha haline gelebilirler.
Ametaller:
- Periyodik tablonun sağ tarafında yer alırlar.
- Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunabilirler.
- Elektrik ve ısıyı iletemezler. (Grafit hariç)
- Kararlı hale geçmek için bileşiklerinde genellikle elektron alma eğilimindedirler.
- Bileşiklerinde genellikle negatif yüklü iyon (anyon) oluştururlar.
- Kendi aralarında molekül yapılı, metallerle iyonik yapılı bileşik oluştururlar.
- Mattırlar.
- Doğada molekül yapılı olarak bulunurlar.
- Kırılgan olduklarından tel ve levha haline getrilemezler.
Soygazlar:
- Periyodik tablonun en sağında 8A grubunda yer alırlar.
- Tamamı gaz haldedir.
- Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
- Hiç bir şekilde her hangi bir elementle tepkimeye girmezler. Çünkü kararlı yapıdadırlar. Katyon anyon oluşturmazlar.
- Kokusuz ve renksizdirler.
Yarı metaller:
- Tel ve levha haline getirilebilirler.
- Isı ve elektriği ametallerden iyi, metallerden kötü iletirler.
- Oda koşullarında katıdır.
- Parlak ya da mat görünümdedir.
